某可燃物13.8g在空气中完全燃烧后，生成了26.4g二氧化碳和16.2g的水。求: (1)有多少克氧气参加了反应？ 20
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（1）有28.8克氧气参加了反应。
（2）该物质为C2H6O C:H:O=12:3:8
26.4-13.8=12.6g
解:26.4/44=0.6mol
co2物质的量0.6mol
16.2/18=0.9mol
h2o物质的量0.9mol
而c与h是没有损耗的,所以c0.6mol,h0.9mol*2=1.8
反应物中c0.6mol,h1.8mol
0.6*12=7.2克
1.8*1=1.8克
13.8-7.2-1.8=4.8克
只可能是氧(根据燃烧后物质看出)
所以此物质由c,h,o组成
7.2:1.8:4.8=12:3:8
（2）该物质为C2H6O C:H:O=12:3:8
26.4-13.8=12.6g
解:26.4/44=0.6mol
co2物质的量0.6mol
16.2/18=0.9mol
h2o物质的量0.9mol
而c与h是没有损耗的,所以c0.6mol,h0.9mol*2=1.8
反应物中c0.6mol,h1.8mol
0.6*12=7.2克
1.8*1=1.8克
13.8-7.2-1.8=4.8克
只可能是氧(根据燃烧后物质看出)
所以此物质由c,h,o组成
7.2:1.8:4.8=12:3:8
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