Question

关于高二化学 选修2-1

1. 氧周围不是只有两条键吗？为什么co有三条共价键？？
2.F的半径很小，那么F-F的键长应该比较短，所以键能应该比较大，性质应该稳定，为什么氟气化学性质很活泼？？

thank you

Answer 1

1.氧一般形成2条键。但一氧化碳中碳的最外层有四个电子 氧的最外层有6个电子，这样碳的两个单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入销亩拍到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。这样，碳原子和氧原子都达到8电子稳定结构了。
2.F的半径是小，耐激但是分亏羡子量小啊。
相对分子质量越大，分子间作用力越大。熔沸点越高。 氟，气体元素，符号F，原子序数9。这就决定氟气分子间作用力很小，所以比较活泼。还有它的最外层只有1个电子，很容易失去的。
所以说氟气化学性质很活泼！！

Answer 2

1.氧周围不是只有两条键,是氧最外层缺2个电子升枝银达到8电子的稳定状态。co是一氧化碳吗？共价键是两个或多个原子共同使用它们的外层电子。CO只有两个共价键
2.F2的性质稳定只是相对的，它极易与其它物质反应搭谈生成更加稳吵宴定的物质。

Answer 3

CO应该是二条共价健。
卤素的性质都很活泼。包括氟气。