Question

有Fe2+, NO3-,Fe3+,NH4+,H+,和H2O六种粒子，分辨属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中的

有Fe2+, NO3-,Fe3+,NH4+,H+,和H2O六种粒子，分辨属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中的还原性和氧化剂的物质的量之比为？
有谁给给我讲讲呀！谢谢！

Answer 1

NO3-到NH4+是升价，Fe2+到Fe3+是升价，再考虑到NO3-的氧化性强于Fe3+，因此反应是NO3-在H+的作用下将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成NH4+，方程式是
8Fe2+ + NO3- + 10H+ == NH4+ + 8Fe3+ + 3H2O
因此反应中的还原剂（Fe2+）和氧化剂（NO3-）的物质的量之比为8：1

Answer 2

首先明确方程式：Fe2+ + H+ + NO3- →Fe3+ + NH4+ + H20
氧化剂为NO3-，自身被还原为NH4+ 化合价下降8
还原剂为Fe2+ 自身被氧化为Fe3+ 化合价上升1
所以根据电荷守恒 还原剂：氧化剂 = 8 ：1

不需要配平

配平的方程式：
8 Fe2+ + 10 H+ + NO3- = 8 Fe3+ + NH4+ + 3 H2O

Answer 3

还原剂与氧化剂之比为8比1 硝酸根离子氮正五价转成铵根离子中的负三价 化合价降低了八，亚铁离子正二价转成铁离子的正三价 化合价升高了一，根据得失电子守恒 降低了八价的还原剂只要一个 升高了一价的氧化剂要八个~~~

Answer 4

顶楼上的。。。