Question

化学竞赛问题，高手进！！！！！！！！！！！！！！！

下面题目中的 “ 刚开始出现黄色时” “滴定至浅黄色” “ 呈现深黄褐色"分别是什么东西？

测定胱氨酸试剂的纯度是定量分析化学设计实验中的一个课题。胱氨酸的结构简式是：HOOCNH2CHCH2S－SCH2CHNH2COOH；在氧化剂Br2的作用下，S－S断裂生成－SO3H，该反应非常容易进行。测定过程如下：
移取25.00mL 胱氨酸溶液（含胱氨酸样品mg）、25.00mL KBrO3溶液（c1mol/L）于碘量瓶中，加1g KBr 、2mL HCl进行反应，在 刚开始出现黄色时 立即开盖加入1g KI，迅速加盖、旋摇溶解。加100mL H2O稀释，立即用Na2S2O3标准溶液（c2mol/L）滴定至 浅黄色 ，加入2mL淀粉溶液，继续滴至蓝色消失为终点。平行滴定3次（平均消耗VmL）。
1．写出滴定反应中发生的化学方程式
2．为什么刚出现黄色时就可加KI（如果充分反应10分钟会 呈现深黄褐色 ）？加入KI的过程中要求开盖和加盖间的时间极短，目的是什么？
3．列出计算胱氨酸纯度的式子.

Answer 1

1．KBrO3＋5KBr＋6HCl＝3Br2＋6KCl＋3H2O
5Br2＋HOOCNH2CHCH2S－SCH2CHNH2COOH＋6H2O
＝2HO3SCH2CHNH2COOH＋10HBr
Br2＋3I－＝I3－＋2Br－ I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－
2．氧化胱氨酸的反应是很快的，而KBrO3氧化KBr才是决定反应速率的一步。当碘量瓶中刚刚开始出现黄色时，Br2与胱氨酸已完全反应，（但Br2的浓度仍然很小，并且没有来得及扩散到空气中。此时加入KI，就不会再有Br2生成。因为I2在I－过量的水溶液中生成I3－离子，挥发性比Br2弱得多，可以避免Br2挥发所带来的误差。）
迅速加KI的目的是尽可能减少溴的挥发
3．238.3*（3c1*25.00－0.5*c2*v)/5000m*100%

Answer 2

KBrO3和KBr在酸性溶液下反应生成Br2 为黄色 如果时间过长 反应彻底 颜色加深 为深黄褐色
I2在KI溶液中以I3-形式存在 为浅黄色