Question

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，现在需要测定其组成，以探究其

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，现在需要测定其组成，以探究其变质程度。为了测定其组成成分，某研究小组称取了13.3克的氢氧化钠样品（杂质为碳酸钠），然后配制成溶液并向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成二氧化碳的质量来测定其中碳酸钠的质量，并进一步确定样品中碳酸钠的变质程度。已知实验测得加入稀盐酸的质量与产生二氧化碳气体的质量关系如图所示。试求：
1）样品中碳酸钠的质量。
2）变质的氢氧化钠的质量？氢氧化钠的变质程度（用质量分数表示）？
3）实验过程中与氢氧化钠反应的盐酸的质量？
4）如何除去氢氧化钠样品中的杂质，并写出相应的化学方程式。
图的内容是：二氧化碳2.2克，稀盐酸75克时恰好完全反应

Answer 1

m(Na2CO3)=106*2.2/44=5.3g
m(NaOH)=80*2.2/44=4g
NaOH%=4/(13.3-1.3)=1/3
m(HCl)=8*36.5/40*14.6%=50g
Ca(OH)2+Na2CO3----->CaCO3+2NaOH

追问

m(NaOH)=80*2.2/44=4g 这里的80是哪来的？
NaOH%=4/(13.3-1.3)=1/3 这里的1.3又是哪来的、
m(HCl)=8*36.5/40*14.6%=50g这步没懂什么意思

追答

2molNaOH 80g
5.3-4=1.3g
需要HCl的质量：8*36.5/40g

追问

2molNaOH 这是什么啊？2mol

追答

物质的量

追问

不好意思，再问一次，5.3-4=1.3g 为什么还要去减4，不能直接 4除以13.3么

追答

有不反应的杂质呀