Question

有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，现在需要测定其组成，以探究其变质程度。

为了测定其组成成分，某研究小组称取了13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3）,然后配制成溶液并向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量来测定其中Na2CO3的质量，并进一步确定样品中NaOH的变质程度。已知实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示。试求：
1.0
2.2
25
50
75
盐酸的质量/g
（1）样品中碳酸钠的质量。
（2）变质的NaOH的质量，NaOH的变质程度（用质量分数表示）
（3）实验过程中与NaOH反应的盐酸的质量。
（4）如何除去氢氧化钠样品中的杂质，并写出相应的化学方程式。
1.0
2.2
25
50
75
盐酸的质量/g

1.0
2.2
25
50
75
盐酸的质量/g
（4）如何除去氢氧化钠样品中的杂质，并写出相应的化学方程式。

Answer 1

（1）
设该样品中Na2CO3的质量是x，
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
106：44=x：2.2g，
解之得：x=5.3g．
样品中碳酸钠的质量为5.3 g；
（2）
剩余NaOH的质量 = 13.3g-5.3g=8g
设变质的NaOH的质量是y
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 106
y 2.2 g
106：80=2.2g：y，
y = 1.66 g
变质的NaOH的质量为 1.66 g
变质程度 = 1.66 / (1.66+8) = 17.2%
（3）
设实验过程中盐酸与NaOH反应所用的HCl质量为z，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
8g z
∴40/36.5 = 8g/z
解之得：z = 7.3g，
∴盐酸溶液的质量 = 7.3g/14.6% = 50.0g．
实验过程中与NaOH反应的盐酸的质量50.0g
（4）
加入适量澄清的石灰水
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2 NaOH

追问

第2小题中，正确的答案应该是33.3%呀，你错了，求正确过程！！

追答

（2）
剩余NaOH的质量 = 13.3g-5.3g=8g
设变质的NaOH的质量是y
2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
80 106
y 5.3 g（这里我错误的写成了2.2 g）
106：80=5.3g：y，
y = 4 g
变质的NaOH的质量为 4 g
变质程度 = 4 / (4+8) = 33.3%

这次对了。追加点悬赏好不？\(^o^)/~