高二化学题。
已知下列热化学方程式：1碳粉+1氧气=1二氧化碳，△H=-393.5kj/mol，2氢气+1氧气=2水蒸气，△H=-483.6kj/mol。现有0.2mol的碳粉和氢气组...
已知下列热化学方程式：1碳粉+1氧气=1二氧化碳，△H=-393.5kj/mol，2氢气+1氧气=2水蒸气，△H=-483.6kj/mol。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kj热量，则碳粉与氢气的物质的量之比为？求步骤和答案。
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2个回答
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碳x mol
393.5x+(0.2-x)*483.6/2=63.53
x=0.1 mol
393.5x+(0.2-x)*483.6/2=63.53
x=0.1 mol
追问
就这样？但是把方程式合并出来还有氧气啊。
追答
没有给出氧气的量，就是充分燃烧！！！
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太简单了，还是问你老师吧，真的不难
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