高中化学反应速率和化学平衡问题
A0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸跟Zn反映,生成H2的反应速率相同B对反应X(s)+Y(g)==(可逆)Z(g),增加x的量，平衡不发生移动A和B中只有一个是...
A 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸跟Zn反映,生成H2的反应速率相同
B 对反应X(s)+Y(g)==(可逆)Z(g),增加x的量，平衡不发生移动
A和B中只有一个是对的，选哪个呢？？理由是什么？ 展开
B 对反应X(s)+Y(g)==(可逆)Z(g),增加x的量，平衡不发生移动
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A不对啊，因为一般情况下硝酸和锌反应主要发生硝酸根的氧化还原反应生成一氧化氮或二氧化氮的，而几乎不生成氢气，所以反应速率不可能相同
B是对的，因为固体的浓度永远算作1，不管多少，因此增加固体的量对化学平衡不产生影响
B是对的，因为固体的浓度永远算作1，不管多少，因此增加固体的量对化学平衡不产生影响
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B对
A 硝酸跟Zn反映不生成H2,而是NO
B X是固体，不影响反应物浓度，进而不会影响平衡
A 硝酸跟Zn反映不生成H2,而是NO
B X是固体，不影响反应物浓度，进而不会影响平衡
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A、硝酸与zn反应不声称H2，生成NO
B、固体在可逆反应中浓度可看为定值，与物质的量无关。
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B
A反应不生成H2
B中X为固体增加x的量，平衡不发生移动
A反应不生成H2
B中X为固体增加x的量，平衡不发生移动
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