Question

高中化学题

0.5摩尔A元素的原子在反应中失去1摩尔电子生成简单阳离子。0.4克A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02克的氢气。通过计算确定A是什么元素。学哥学姐或者是老师智者们，快帮帮我啊，谢谢啦——一个无知的高一学生的求助！！
你们怎么知道是Ca啊？拜托给点思路吧，谢了

Answer 1

1、0.5摩尔A元素的原子在反应中失去1摩尔电子生成简单阳离子。故该元素容易生成2价的正离子。常见的容易生成2价的元素有Mg，Ca。
2、0.4克A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出0.02克的氢气。所以40克A的单质与足量盐酸反应，生成上述A的阳离子时，可放出2克的氢气，即1molH2。Ca的摩尔质量是40g/mol。
3、由此证明，该元素是Ca。

Answer 2

摩尔质量40是钙吧。

Answer 3

Ca Ca是40g/mol带进去 你算算