Question

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某温度t时，水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：
1. 若所得混合溶液为中性，则a:b________ 此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是______________。
2.若所得混合溶液的pH=2，则a:b________ 此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是______________。
麻烦写一下 详细步骤 谢谢啦~~~

Answer 1

某温度t时，水的离子积为Kw=1X10^-13,若此温度下pH=11的苛性钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计：
1. 中性则说明酸碱恰好完全反应，pH=11的苛性钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L，可得：
0.01*a=0.1*b 所以a:b=10，所得溶液是硫酸钠溶液，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是：Na+>SO42->OH-=H+
2.若所得混合溶液的pH=2，说明显酸性，用氢离子浓度算：（0.1*b-0.01a）/（a+b）=0.01，可得a:b=9:2；生成硫酸钠和硫酸的混合溶液，此溶液中各种离子的浓度为：Na+=0.01a/(a+b)=9/1100，SO42-=0.05b/(a+b)=1/110，H+=0.01，OH-=10^-11，所以浓度由大到小排列的顺序是：H+>SO42->Na+>OH-

追问

那个 pH=11的苛性钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L 这个是怎么出来的？？ 还有这个 所以a:b=10，所得溶液是硫酸钠溶液 这个 怎么 确定的？？ 10:1 就能证明是 硫酸钠了吗？

追答

pH=11表示溶液中氢离子浓度=10^-11mol/L，所以OH-浓度=Kw/C(H+)=1X10^-13/1X10^-11=0.01mol/L。由于所得混合溶液为中性，所以酸碱恰好完全反应了，得到的就是硫酸钠溶液。
恰好完全反应可得：0.01*a=0.1*b 所以a:b=10