将11g铝铁合金与足量的稀硫酸反应,得标况下氢气8.96L，求反应中消耗硫酸的物质的量？合金中金属铝的质量
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Fe+H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
56g 1mol 54g 3mol
现在生成H2：8.96/22.4=0.4mol
合金11克 若按Fe：Al=1：2则整合题意，所以得出合金中Al的质量为5.4g,消耗H2SO4为0.4mol
56g 1mol 54g 3mol
现在生成H2：8.96/22.4=0.4mol
合金11克 若按Fe：Al=1：2则整合题意，所以得出合金中Al的质量为5.4g,消耗H2SO4为0.4mol
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