H2S KIO3 K2SO4 I2 H2SO4 H2O分别属于氧化还原反应中的反应物和生成物。下列说法正确的是
A、有上述反应可推知酸性HIO3>H2SO4B、有上述反应可推知氧化性K2SO4>KIO3C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:8D、上述体系中当有2mol电子转移时，消...
A、有上述反应可推知酸性HIO3>H2SO4
B、有上述反应可推知氧化性K2SO4>KIO3
C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:8
D、上述体系中当有2mol电子转移时，消耗还原剂0.4mol 展开
B、有上述反应可推知氧化性K2SO4>KIO3
C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:8
D、上述体系中当有2mol电子转移时，消耗还原剂0.4mol 展开
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反应为
5H2S +8KIO3 ==H2SO4 +4K2SO4 +4H2O +4I2
A 不是复分解反应，这是氧化还原反应，强酸制备弱酸的理论不适用，不能判断酸性强弱
B 不对，是可知 KIO3氧化性大于K2SO4
C 还原剂为H2S ，氧化剂为KIO3 ，之比等于5：8
D 1个H2S 失去8个电子， 2 mol电子则有H2S 2/8=0.25 mol
即消耗还原剂0.25 mol
选 C
5H2S +8KIO3 ==H2SO4 +4K2SO4 +4H2O +4I2
A 不是复分解反应，这是氧化还原反应，强酸制备弱酸的理论不适用，不能判断酸性强弱
B 不对，是可知 KIO3氧化性大于K2SO4
C 还原剂为H2S ，氧化剂为KIO3 ，之比等于5：8
D 1个H2S 失去8个电子， 2 mol电子则有H2S 2/8=0.25 mol
即消耗还原剂0.25 mol
选 C
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B
c 5：6
d 2mol
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d 2mol
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