Question

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后。所得固体中含金属单质为l8g，

则该氧化物粉末可能是
A．Fe2O3和MnO2 B．MnO2和V2O5 C．Cr2O3和V2O5 D．Fe3O4和FeO

Answer 1

选择A
9g铝粉可以提供的电子为1mol，换算成得到1mol电子对应的各金属氧化物，
FeO：28，Fe2O3：18.67，MnO2 ：13.25，V2O5：10.2，Cr2O3：17.3。
Fe3O4看做Fe2O3·FeO。
要满足反应后金属单质为l8g，
铝粉完全置换金属单质，那么混合物对应的金属单质质量应该一个大于18，一个小于18，
满足的只有A

Answer 2

选A。
2Ai+Fe2O3====Al2O3+2Fe
2*27 2*56
9g*6e/54=1e 112/6e=18.7g
同理：折算出得到一个电子的Mn的质量为13.75g。
一个大于18，一个小于18即可。

Answer 3

A D `

9g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g. 三价铁得到1mol电子对应的质量为18.7克，四价MN得到1MOL电子对应的质量为13.8克 故A对

五价V得到1mol电子对应的质量为10.2克，三价Cr得到1mol电子对应的质量为17.3克，B `C两项即使9克铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18克，故都错

FE3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21克，二价铁得到1mol电子对应的质量为28克，当铝粉不足时，D对

Answer 4

AD均对！