Question

高中化学 详细解释一下

1.两种气态烃组成的混合物共0.1mol，完全燃烧后得到3.85LCO2（标准状况）和3.6g水，下列说法正确的是（ ）
A、一定有甲烷 B、可能有丙烷
C、一定有乙烯 D、可能有丙炔

2.两种气态烃组成的混合物共20mL，完全燃烧后得到40mLCO2和30mL水蒸气（气体在相同条件下测定），下列说法正确的是（ ）
A、一定有甲烷 B、可能有乙烯
C、一定没有乙烷 D、一定有乙炔
详细解释一下
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Answer 1

1.选择A,C.做这类题会用极端法，就是混合物里面的碳原子全部都转换为CO2，所以说3.85/22.4=0.17，就是说混合物里面的C的个数等于0.17/0.1=1.7，那就说明气态烃混合物一定有一个是C=1的，即为甲烷；然后了水里面的氢原子一定都来自于气态烃，那么3.6*2/18=0.4就是氢原子的个数，0.4/0.1=4，说明气态烃混合物的氢个数为4，我们知道甲烷的氢为4，那么混合物的另外一种气态烃的氢的个数一定也是4.从答案上面我们可以看出，只能选择C了，不能选择B.D的原因是氢的数量。
2.选择B,D.方法如第一题，即为C=2，H=3；A选项不一定要有甲烷，是因为剩下三个选项的C原子怎么比例个数都是=2，但是C选项的原因是可能会有乙烷，但是因为H=3，所以其中一个气态烃一定小于3，所以也得选D，当然B选项可能就可以选择进去了。
希望对你有帮助。

Answer 2

B、可能有丙烷A、一定有甲烷