Question

标准状况下，一个装满O2的容器的质量为79 g，若装满氮气时质量是71g，盛满某气体X时，质量为103g。试计算

（1）此容器的容积；（2）气体X的相对分子质量。（3）该状况下该容器中盛满氮气时的总质量。

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲，乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（ ）
1、甲的分子数比乙的分子数多
2、甲的物质的量比乙的物质的量少
3、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
4、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

Answer 1

1、设该容器的体积为V,则盛满气体时气体的物质的量为V/22.4mol,则V/22.4*32-V/22.4*28=79-71，v=22.4L。
2、容器的质量m=79g-2mol*32g/mol=15g；若盛满气体x，总质量为103g，气体的总质量为103g-15g=88g，其摩尔质量=88g/2mol=44g/mol，相对分子质量为44。
3、题目中不是告诉答案了吗？

Answer 2

（1）V=22.4*(79-71)/(32-28)=44.8L
（2）M(X)=(103-79)/2 + 32 = 44
（3）m(N2)=71g
pVM=mRT
2对

追问

V=22.4*(79-71)/(32-28)=44.8L

这是怎么来的 请详细解释 谢谢

后面几问也搞不清 请解释 谢谢

追答

(79-x)/32=(71-x)/28=n
x：容器质量
n：气体物质的量

追问

M(X)=(103-79)/2 + 32 = 44

怎么来的？？？

追答

原理同上