Question

在标准状态下,称量一个充满CL2的容器质量为74.6g,若改成氮气,其质量为66g,则容器的容积为

在标准状态下,称量一个充满CL2的容器质量为74.6g,若改成氮气,其质量为66g,则容器的容积为

Answer 1

方法1：
设该容器的质量为X，装满氯气时总质量为74.6克，所以氯气的质量为（74.6-x）
装满氮气时质量为66克，所以氮气的质量为（66-x）
因为是同一个容器，其容积是相等的，根据体积=质量/密度
所以可以得到方程 （74.6-x）/氯气的密度=(66-x)/氮气的密度

气体的密度=分子量/22.4 所以氯气的密度是（35.5*2）/22.4=3.17g/cm3;氮气的密度是14*2/22.4=1.25g/cm3
将数据带入得到方程
（74.6-x）/3.17=（66-x）/1.25
解出X=60.4

所以，容器的质量为60.5克
所以容器的体积=（66-60.4）/1.25=4.48L

方法2：
由于任何1mol气体标况下体积均为22.4L，由于容器的容积是固定的，所以氯气和氮气的物质的量也是相等的，前后两种气体质量差为74.6-66=8.6，两个气体的分子量差为71-28=43
物质的量=质量/分子量=8.6/43=0.2mol，所以该容器可以存放两种气体0.2mol，也就是0.2*22.4=4.48

两种方法。。
盼回音。。

Answer 2

假设：在标准状态下,该容器能容纳的气体的物质的量为：n mol 该容器的质量为：m g
则有：71n+m=74.6 28n+m=66
解得:n=0.2 mol
则容器的容积=0.2 mol x22.4L/mol=4.48L