Question

已知NAHCO3不稳定,受热易分解成NA2CO3、H2O、CO2气体。现将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共2.74g。

已知NAHCO3不稳定,受热易分解成NA2CO3、H2O、CO2气体。现将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物共2.74g加热到质量不再变化，将剩余固体加入足量稀盐酸，反应后生成co2 气体0.88g。
求：
1.加热后剩余固体的质量
2.原混合物中碳酸钠的质量分数
要详细过程，谢谢
使用物质的量回答，谢谢

Answer 1

na2co3+2HCL=2NACL+H2O+CO2
106 44
2.12g 0.88g
加热后固体的质量为2.12g
少去了2.74-2.12=0.62g是前面 加热时变成了水和co2
2NAHCO3=NA2CO3+H2O+CO2
106*2=212 18+44=62
2.12g 0.62g
所以na2co3有2.74-2.12=0.62g
0.62/2.74=22.6%

追问

能用物质的量来计算吗

追答

我写的不是物质的摩尔 质量吗？。。。我就是用物质的量来计算 的。。。

Answer 2

很久不算东西了啊。。。过程我说给你听，自己去算算吧（主要我不记得一些具体数值了）
你先根据盐酸和碳酸钠的方程式，借由二氧化碳的量即可反推出碳酸钠的量，1解决
然后用2.74减去一的结果，得出水和二氧化碳的混合质量，在根据碳酸氢钠加热分解的方程式反推出原有碳酸钠的质量，后面嘛。。。不用多说了吧

Answer 3

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