Question

有关高中化学的一道题

草木灰主要含有K2CO3，还含有K2SO4和KCl。某化学兴趣小组拟从草木灰中提取出钾盐晶 体，并测定K2CO3的含量。
（1）提取钾盐晶体主要步骤顺序为：称量 → → → → → 冷却（填 字母序号） A．溶解 B．蒸发结晶 C．洗涤 D．过滤 实验中A、B、C、D四步操作均使用了玻璃棒，操作D中玻璃棒的作用是 ，操 作 B用玻璃棒不断搅拌的作用是 ，操作 C的目的 是 。 （2）为测定所得晶体中所含K2CO3的质量分数，
甲 同学拟采用图（I）所示装置来测定，乙同学拟 采用图（II）所示装置来测定。试回答： ①用图（I）装置来测定：检查该装置气密性的方 法为 ； 设酸式滴定管的起始读数为a mL，终了读数 为b mL，注射器测定排出的气体为c mL（折算成标准状况），称得样品的质量为mg， 则该样品中K2CO3的质量分数为（用a、b、c、m的代数式表示） 。

Answer 1

解：1）。A、D、B、C。D中玻璃棒的作用为引流。B用玻璃棒不断搅拌的作用“搅拌使溶液受热均匀避免溶液受热不均而飞溅”。C将蒸发所得的晶体进一步洗涤，避免其表面附有其他杂质。
2）。检验方法为，固定注射器的刻度，然后打开酸式滴定管的夹子，如果过一会儿硫酸不再下滴，则密闭性好；反之密闭性不好。
K2CO3+H2SO4=k2SO4+H2O+CO2
138 22.4
？= ( 138c/1000) /22.4 c/1000
质量分数=（( 138c/1000) /22.4 ）/m x100%=69c/112m %
注意，硫酸的量不能进入质量分数中，因为我们不知道其具体浓度。