Question

高中化学氧化还原反应题目 很急

1 含某铬【Cr2O7（2-）】废水用硫酸亚铁铵【FeSO4.（NH4)2SO4.6H2O】处理 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀 该沉淀经干燥后得到n mol FeO . FeyCrxO3 不考虑处理过程中的实际损耗 下列叙述错误的是？
A 消耗硫酸亚铁铵的物质量为n（2-x）mol
B 处理废水中Cr2O7（2-）的物质的量为（nx）/2 mol
C 反应过程中发生转移的电子数为3nx mol
D 在FeO . FeyCrxO3 中 3x=y
求每一个选项的详细分析 我高一高二日子混掉了 化学基础比较差 希望解释详细点
谢谢了
2 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化 淋滤作用后变成CuSO4溶液 向地下深层渗透 遇到难溶的ZnS或PbS 慢慢转变为铜蓝（CuS）下列分析正确的是
A CuS的溶解度大于PbS 的溶解度
B 原生铜的硫化物具有还原性 而铜蓝没有还原性
C CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu（2+） + S（2-） =CuS沉淀生成
D整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
这一题有些选项我知道 但还是希望大家对每个选项详细说明，特别最后一个选项，那些反应方程式是什么 在强调一遍 要详细 我要思路而不是单纯的答案 非常感谢

Answer 1

第二题选D
分析：A.溶解度越小越易生成沉淀。
B. CuS 中S化合价为-2，可以升高为0 2 4 6 所以铜蓝有还原性
C . ZnS难容所以离子方程式是Cu（2+） + ZnS = CuS +Zn(2+) 生成CuS沉淀

Answer 2

(反应条件和箭头略）求这两道方程式的氧化产物和还原产物的物质的量之比，第一个：氧化产物N2，还原产物SO2，就用化学计量数去比第二个：氧化产物

Answer 3

难啊