Question

一道化学选择题 要解题过程

由氢气和氧气反应生成4.5g水蒸气放出60.45kJ的热量，则反应：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)的△H为（ ）
A.-483.6kJ/mol
B.-241.8kJ/mol
C.-120.6kJ/mol
D.+241.8kJ/mol

Answer 1

选A。
4.5g水蒸气的物质的量是n=m/M=4.5/18=0.25mol

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)生成的是2mol的水蒸气，是0.25mol的8倍，所以放出的热量是60.45*8=483.6kJ/mol，放热反应△H为负号，所以选A。

Answer 2

4.5/36=1/8
60.45/(1/8)=483.6kJ/mol

放热是-
为此选择A

Answer 3

根据2H2(g)+O2（g）==2H2O（g）
n（H2O）=4.5g/18g/mol=0.25mol
所以n（H2）=0.25mol
根据比例0.25molH2反应放出60.45kJ的热量。
那么2molH2就放出483.6kJ.
所以选A。