Question

由铜片 锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)气

答案

Answer 1

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

② 通过导线的电子的物质的量是多少？

由题目意思可知,铜片上放出的气体是氢气.在原电池中,Zn的还原性更强,更容易失去电子,在电池内部经过导线转移到铜电极上(铜电极即为正电极,因为电子是从负极流向正极的)产生氢气的质量为m=2X3.36/22.4=0.3g
所以.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
Xg 0.3g
所以消耗的Zn的质量X=9.75g根据氢气是由氢离子在铜电极上得电子产生的,1mol 氢气需消耗2mol电子,而 产生的氢气的摩尔数为3.36/22.4=0.15mo
l所以
H2===2e-
1 2
0.15 Y
所以消耗的电子的摩尔数为Y=0.3mol.所以,N=6.02Xe23X0.3=1.806e23个(e的23次方是10的23次方的另一种表示方法,这里没有上标,只能这样了,望理解!!!!)

Answer 2

题目不完整

Answer 3

不知道你想问的是？