Question

跪求高一化学题 急!!!!!!!!!!!!!!!!

1.0.1mol 碳酸钙跟足量盐酸充分反映后，可制得二氧化碳物质的量是多少？
2.电解多少g水，能声称氧气的量是2mol？
3.4g氢气与足量的氧气反应生成多少摩水分子？
4.将0.65gzn加入到足量的HCL溶液中计算，在标准状况下可生成多少毫升H2
5.煅烧100g石灰石样品得到标准状况下的二氧化碳气体20.16L，则石灰石样品中碳酸的质量分数为多少
6.取7.8克镁、铝的合金跟足量的盐酸反应，放出标准状况下的氢气8.96L。试求：
（1）合金中的镁和铝的质量比
（2）合金中镁和铝物质的量之比
我要答案的步骤啊……化学基础很差、速度阿……我在线等

Answer 1

1、根据碳元素守恒，碳酸钙里面的碳元素全部进入二氧化碳，因此二氧化碳也有0.1mol

2、根据方程式2个分子的H2O得到1个分子的氧气，得到2mol氧气需要4mol水，一共是4*18=72g

3、4g氢气有4/2=2mol，根据氢元素守恒，一个水分子里面有两个氢原子，因此水分子也有2mol

4、0.65g Zn有0.65/65=0.01mol，根据方程式，1个分子的Zn得到一个分子的氢气，因此0.01mol 的Zn得到的氢气也为0.01mol，0.01mol氢气在标况下为0.01*22.4=0.224L=224mL

5、20.16L二氧化碳有20.16/22.4=0.9mol，根据碳元素守恒，碳酸钙也有0.9mol，因此有0.9*100=90g的碳酸钙，因此质量分数为90/100 *100% = 90%

6、设镁有x mol ，铝有 y mol ，
根据质量守恒，有 24x + 27y = 7.8
根据方程式，1个分子的镁得到1个分子的氢气，一个分子的铝得到3/2个分子的氢气；而8.96L的氢气为8.96/22.4=0.4mol
因此有 x + 3y/2 = 0.4
解方程组，得 x = 0.1 ，y = 0.2
因此镁和铝的物质的量之比为 1:2
镁的质量为0.1*24=2.4g ，铝的质量为0.2*27=5.4g
因此镁和铝的质量比为 2.4 ：5.4= 4 ：9

化学基础差不能只通过题海战术的，要多背方程式、特征反应

Answer 2

那我随便出道题吧：将10.6g碳酸钠溶于水中,配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？

Answer 3

是化学题就行吗？

Answer 4

对概念好好把握 理解该年了 这些都不是问