Question

根据反应：KCIO3+6HCI=KCI+3CI2+3H2O，若反应中有0.5mol电子转移

1.有多少mol氯气生成，在标况下，这些氯气的体积为多少升？
2.有多少molHCI参加反应，其中被氧化的HCI为多少？
3.氧化产物与还原产物的物质的量之比为？

什么叫做 反应中有0.5mol电子转移 我看不懂

Answer 1

KClO3 中氯原子的化合价是+5
HCl中氯原子化合价则是-1
根据反应方程式，有一个Cl-没有参与氧化还原反应，真正参与氧化还原的是一个ClO3-和5个Cl-，他们最终生成3个Cl2分子，也就是化合价变为0

所以一个ClO3-接受了来自5个Cl-的电子，变成0价，而同时Cl-升为0价，在此过程中，有5个电子转移，相应的，每按反应方程式发生1mol KClO3被还原，就有5mol电子发生转移，如果是0.5mol电子转移，发生还原的KClO3就是0.1mol

希望采纳，祝你学业成功