在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，当有1molCl2参加反应时，转移电子数为（）
A.5molB.1molC.5/3molD.3mol请各位回答详细些，我是新生不大熟练，尽量分析透彻些，若分析详细，我会续加分，跪求大师们......关键是“电子转移数”...
A.5mol B.1mol C.5/3mol D.3mol
请各位回答详细些，我是新生不大熟练，尽量分析透彻些，若分析详细，我会续加分，跪求大师们......
关键是“电子转移数”的概念是什么啊？是得到的电子还是失去的电子啊？若回答清楚此问题也给分，跪求大师们啊！ 展开
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关键是“电子转移数”的概念是什么啊？是得到的电子还是失去的电子啊？若回答清楚此问题也给分，跪求大师们啊！ 展开
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C
在这个方程式中选择等号一边作为研究对象，我们看左边，化合价发生变化的只有氯气，然后看氯气中的氯发生了怎样的变化，其中有五个氯原子化合价降低，成为了负一价氯离子，有一个氯原子化合价升高无价成为氯酸根中的氯。
由化合价守恒我们知道，升高的化合价和降低的化合价一定是相等的，所以我们看一下如果是3mol氯气的话就由氯气到氯酸根就要失去5mol电子，也就是转移了5mol电子，但是如果是1mol氯气，当然就转移5/3mol电子了
在这个方程式中选择等号一边作为研究对象，我们看左边，化合价发生变化的只有氯气，然后看氯气中的氯发生了怎样的变化，其中有五个氯原子化合价降低，成为了负一价氯离子，有一个氯原子化合价升高无价成为氯酸根中的氯。
由化合价守恒我们知道，升高的化合价和降低的化合价一定是相等的，所以我们看一下如果是3mol氯气的话就由氯气到氯酸根就要失去5mol电子，也就是转移了5mol电子，但是如果是1mol氯气，当然就转移5/3mol电子了
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2023-06-12 广告
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这是歧化反应,反应中氯气既作氧化剂又作还原剂
1个Cl原子由0价— +5价，得5个电子(还原剂),
5个Cl原子由0价— -1价，失5个电子(氧化剂),
参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1
因为有1molCl2反应，所以1/3molCl做还原剂
所以转移电子数为（5/3mol）
1个Cl原子由0价— +5价，得5个电子(还原剂),
5个Cl原子由0价— -1价，失5个电子(氧化剂),
参加反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为5:1
因为有1molCl2反应，所以1/3molCl做还原剂
所以转移电子数为（5/3mol）
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