Question

在反应3Cl2+6koh==5kcl+kclo3+3h2o中，有0.5mol电子转移，参加反应的还原剂的物质的量为

答案为0。05MOL不知道为什么 我知道被氧化的CL与被还原CL的物质的量比是1比5 请达人解答 还有这反映中 还原剂是CL2 还是CL原子

Answer 1

还原剂是CL2 ,氧化剂也是CL2,有0.5mol电子转移,即是有0.3MOLCL2反应,0.3/(1+5)=0.05,因为被氧化的CL与被还原CL的物质的量比是1比5 ,还原剂占1/6

Answer 2

还原剂是Cl2，但是可以看作反应中有如下变化：
Cl2==Cl+Cl
5Cl+5e==5Cl-
Cl（还原剂）+6(OH-)-5e==ClO3-+3H2O
转移电子0.5mol，参加反应的Cl就是0.1mol，但是不要忘记，这里的Cl是从第一个反应里得到的！所以参加反应的还原剂应是0.05mol。

Answer 3

方程是中的3molCl2中有5mol是生成-1价的KCl，1mol生成了+5价的氯酸钾，也就是说氯气即是氧化剂也是还原剂，其物质量比是1：5，总共有0.5mol电子转移，即在六个氯原子中有一个氯原子丢到5个电子分给其他5个电子，这样氯元素由0价分别变成+5和-1，丢电子的是氧化剂，得到电子的是还原剂，这样电子转移数和还原剂数是1：1，所以参加反应的还原剂是0.5mol。
因此说还原剂不是氯气，而是其中的六分之五的氯原子。