Question

酸碱滴定实验：用已知浓度盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠，若称量氢氧化钠是右物左码则所测浓度值~~~？

右物左码则m比真实值偏大，那么根据c=m/MV有c偏大
为什么答案上写的是m偏小，c偏小啊?
到底是什么回事啊？m为什么偏小？应该是偏大啊~比如5g砝码0.5g游码则测量值为5.5g而真实值为4.5g，是比真实值大啊！
应该用公式c=cv/v吗？V标偏小吗？为什么？

Answer 1

书上的答案是对的。
答案上写的是m偏小，指的是真实值偏小，真实值为4.5g﹤称量值为5.5g;
c偏小是：盐酸溶液滴定时，等当点时氢氧化钠溶液浓度的计算公式为：
c1=c2VM/m
c1——氢氧化钠的含量；
c2——盐酸溶液的浓度；
V——盐酸溶液的体积；
M——氢氧化钠的摩尔质量；
m——氢氧化钠的称量值。
由于真实值小，滴定所消耗的盐酸溶液的体积就少，但计算是公式的分母氢氧化钠的质量却用的是称量值m（比真实值大），所以结果就更少。
而你所说的大是，直接用称量值去计算氢氧化钠的浓度c=m/MV
c——氢氧化钠溶液的浓度；
m——氢氧化钠的称量值；
M——氢氧化钠的摩尔质量；
V——所取氢氧化钠的称量的体积。
公式cV=m/M表示滴定盐酸溶液的物质的量（cV）与氢氧化钠的称量的物质的量（m/M）相等，1、必须是固体的氢氧化钠，而且纯度是100%；如纯度不是100%，m要乘以百分质量分数。而滴定的目的就是测氢氧化钠的质量分数。
2、必须在没有系统误差的条件下，称量不准确了或滴定管没校正，指示剂过期等误差存在，此公式就不相等了， 再按公式相等的去判断就会进入误区。

追问

c1=c2VM/m~~~~好像不对吧~应该是c1=c2V/V2~~~~V2是氢氧化钠的质量