Question

已知可逆反应：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g).H>0，在T摄氏度时，向2L密闭容器中加入2m

已知可逆反应：M(g)+N(g)=P(g)+Q(g).H>0，在T摄氏度时，向2L密闭容器中加入2molM,4.8molN,经过5min反应达平衡，此时的M的转化率为百分之六十。请回答下列问题：（1）该反应平衡常数K等于多少？

Answer 1

K=1.6*1.6/0.4*3.2=2

追问

5min内，v(M)等于多少 ？平衡时Q的体积分数为多少？
若反应温度升高，的转化率是，增大？减小？不变？

追答

K=1.2*1.2/0.8*3.6=0.5
v(M)=1.2/5*2=0.12mol/Lmin
Q%=1.2/6.8=17.6%
减小