Question

有一包白色粉末,其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾,现做以下实验

有一包白色粉末。其中可能含有硝酸钡，氯化钙，碳酸钾。现做一下实验，1，将部分粉末加入水，震荡，有白色沉淀，2，向1的悬浊液中加入过量的稀硝酸氢，白色沉淀消失，并有气泡生成，3，取少量2的溶液滴入稀H2so4中有白色沉淀生成，4，领取少量2中的溶液滴入硝酸银，有白色沉淀生成。问题1，原白色粉末组成是什么？

说一下我的看法
可以肯定原粉末中有碳酸钾和氯化钙，可能有硝酸钡
看了下别人的回答，有说有碳酸钾和氯化钙，可能有硝酸钡
也有说有碳酸钾和硝酸钡，可能有氯化钙
我晕……

假定原粉末有碳酸钾、硝酸钡、氯化钙
则在步骤一中有碳酸钙、碳酸钡
则在步骤二中有硝酸钙、硝酸钡（可能是之前未反应完毕的硝酸钡或后来生成的硝酸钡）
则在步骤三中有硫酸钡、硫酸钙（都不溶于过量的硝酸）
则在步骤四中有氯化银
怎么知道可能有硝酸钡存在？
谢谢
就是如何确定“可能有硝酸钡”这个结论...

Answer 1

A. 步骤1的白色沉淀物可以是碳酸钡或碳酸钙或者二者皆有，由此确定：必含有碳酸钾；
B. 由步骤2“向1的悬浊液中加入过量的稀硝酸氢，白色沉淀消失，并有气泡生成，”这里不管白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡都有相同的现象，所以并不能区别是含有硝酸钡或氯化钙，需要注意的是“过量的稀硝酸”这一点，“过量”意味着溶液里的碳酸根离子基本都变成二氧化碳被除去了；
C. 步骤3“取少量2的溶液滴入稀H2SO4中有白色沉淀生成”，注意“少量”一词，这个很关键，这里分明是要通过这一步骤来判断生成的沉淀是硫酸钡还是硫酸钙，因为二者的溶解度是有差异的，这个差别有多大呢？定性地讲，或者说直观地讲，硫酸钡比硫酸钙难溶，在高中化学里专门要区分硫酸钡（还有碳酸钡、碳酸钙等）叫沉淀物，而硫酸钙叫微溶物，所以这里“少量2的溶液滴入稀H2SO4中”是要强调产生的沉淀是硫酸钡而不是硫酸钙，所以据此判断：必含硝酸钡；
｛｛定量地讲，硫酸钡的溶解度是1.1×10的-10次方， 硫酸钙溶解度3.16×10的-7次方 ，所以，在硫酸的量相同的情况下，钙离子的浓度要是钡离子浓度的3000倍左右才能产生沉淀，所以这个沉淀物只能是硫酸钡。｝｝
D. 步骤4由生成氯化银沉淀判断：必含氯化钙。
结论：原白色粉末组成：是硝酸钡，氯化钙，碳酸钾的混合物。

Answer 2

可以肯定原粉末中有碳酸钾和氯化钙，可能有硝酸钡。
因为4说明有Cl离子，就是氯化钙。1、2都说明有(CO3)2-,就是碳酸钾。
而硝酸钡不能确定，因为1、2为碳酸钙，可能混有碳酸钡，一样的现象。3因硫酸钙和硫酸钡也是一样现象。就这个题的题目给的条件对应的结论就是可能有硝酸钡。