Question

某温度时, H2和I2各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中, 充分反应达平衡状态, 测得 C(H2)=0.008mol/L

(1) 求该反应的平衡常数 (K)
(2) 在上述温度下,该容器中若通入H2和I2各0.30mol,试求达到平衡时各物质的浓度及混合气体的平均摩尔质量

Answer 1

H2 + I2 =2HI
由氢气的浓度可以得到生成碘化氢浓度为0.004mol/L。
K=C(HI)C(HI)/C(H2) C(I) =0.25

追问

为什么生成碘化氢浓度为0.004mol/L?
不应该是0.016mol/L么?

追答

不是可以算出来啊。氢气浓度减少0.002mol/L，所以生成HI是0.004mol/L啊。他们的化学计量数之比是1:2.
再问答你第二问，这个平衡是不随压强变化的，因为反应前后的气体物质的量是一样的。
所以转化率是一样的都是20%。
氢气浓度和碘蒸汽的浓度都是 0.3/10 *80% = 0.024mol，
生成的碘化氢浓度是0.012mol/L。
平均摩尔质量为
因为反应前后气体的物质的量是不变的，都是0.6mol，所以平均摩尔质量为
（127*2*0.3+2*0.3）/0.6 = 128g/mol
欢迎以后继续问。QQ261655591