Question

在某温度下，将H2和I2个0.1mol的气态混合物，充入10L密闭容器中，充分反应，达平衡后，测得c（HI）=0.004

在某温度下，将H2和I2个0.1mol的气态混合物，充入10L密闭容器中，充分反应，达平衡后，测得c（HI）=0.004mol/L．求（1）该温度下，该反应的平衡常数．（2）在上述温度下该容器中若通入H2和I2各0.3mol，求平衡时HI的体积分数．

Answer 1

依据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，结合平衡常数概念计算得到平衡常数的数值；
达到平衡时，测得c（HI）=0.0040mol/L，则
                                H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）
起始时各物质的浓度（mol?L^-1）　　0.010　　 0.010　　　 0
各物质的浓度变化量（mol?L^-1）　　0.0020　　0.0020　　　0.0040
平衡时各物质的浓度（mol?L^-1）　　0.0080　　0.0080　　　0.0040
（1）该温度下，该反应的平衡常数K=

0.00402

0.0080×0.0080

=0.25；
答：该温度下，该反应的平衡常数为0.25；   
（2）在上述温度下该容器中若通入H₂和I₂各0.3mol，与上述反应达到相同平衡状态，碘化氢体积分数相同，平衡时HI的体积分数为物质的量的分数或浓度分数=

0.0040mol/L

0.020mol

×100%=20%；
答：平衡时HI的体积分数20%；