Question

在某温度下将H2和I2各0. 10mol的气态混合物充入10L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得cH20.0080mol/L

（1）求反应的平衡常数。
（2）在上述温度下将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中试求达到平衡时各物质的浓度和H2的转化率。
写清楚过程

Answer 1

H2(g) + I2 (g) <====> 2HI (g)
未反应时浓度 0.01 mol/L 0.01 mol/L 0
平衡时浓度: 0.008 0.008 2(0.01-0.008) = 0.004 mol/L
K=0.004^2/0.008^2=0.25
下面的自己算==

Answer 2

H2(g) + I2 (g) <====> 2HI (g)
未反应时浓度 0.1 mol/L 0.1 mol/L 0
平衡时浓度: 0.008 0.008 2(0.1-0.008) = 0.184 mol/L

K = 0.184^2/0.008^2 = 529

H2(g) + I2 (g) <====> 2HI (g)
未反应时浓度 0.02 mol/L 0.02 mol/L 0
平衡时浓度: x x 2(0.02-x)
4(0.02-x)^2/x^2 = 529
解得 x = 0.0016 mol/L

追问

这是个错答案...