Question

2L的密闭容器中，充入2molN2,3molH2,在一定条件下反应，2分钟后达到化学平衡，相同温度下，测得混合气体平

时的压强比反应前混合气体的压强见笑了1/10
问：1、平衡时混合气体中三种气体物质的量之比？
2、N2的转化率
3、2分钟内，NH3的平均反应速率为？

Answer 1

n(N2):n(H2):n(NH3)=10:15:2
N2的转化率为16.7%
NH3的平均反应速率为0.083mol/(L.min)

Answer 2

设有xmol氮气发生了反应，则有：
N2+3 H2 = 2NH3（可逆符号我不会输，代用下）
反应前： 2 3 0
反应了： x 3x 2x
平衡后： 2-x 3-3x 2x
C压强减小1/10,也就是压强变为原来的9/10；P后/P前=n后/n前=(2-x + 3-3x + 2x)/(2 + 3+0)=9/10；解得x=0.25
平衡时三种气体的比是：n(N2):n(H2):n(NH3)=(2-x ):( 3-3x): 2x=1.75:2.25:0.5=7：9：2
N2的转换率为：x/2=0.25/2=0.125=12.5%
NH3的平均反应速率为：浓度的变化除以时间=物质的量的变化除以体积再除以时间=2xmol/2l/2min=0.125mol/(l.min)