Question

一道有关碳族元素的推断题

有一种白色固体混合物，可能含有SnCl2，SnCl4*5H2O,PbCl2,PbSO4等化合物，从下列实验现象判断哪几种物质是确实存在的，并用反应式表示反应现象。
（1）加水生成悬浊液A和不容固体B；
2.在悬浊液A中加入少量盐酸则澄清，滴加碘，淀粉溶液可以褪色。
3.固体B易溶于稀盐酸，通H2S得黑色沉淀，沉淀与H2O2反应转变为白色。
从最后一条明显看出是PbS，与H2O2反应。
固体B猜测是氧化铅，因为它是碱性氧化物，可溶于酸。
由第二条看出A中有能氧化碘单质的离子，离子氧化性上看，猜测是Sn4+，应该有SnCl4；；但是无法推断PbO是如何得到的？铅离子（二价）水解得到？另外A的悬浊液加盐酸澄清，但是如果假定是Sn4+，水解产物锡酸H2Sn3好像不溶于盐酸吧？这样推断又矛盾了。。麻烦哪位给个指点？谢谢啦~

Answer 1

你的推理基本正确，只是有2个误区
1. B是氯化铅，它是微溶于水的，也可认为不溶。
2. A是SnCl4*5H2O，水解产物是H2SnO3，不溶于水，但能溶于盐酸，所有的酸，包括锡酸都能溶于强酸(HCl)。由于水解产物的另一物质就是HCl，含量低，所以呈悬浊液。
SnCl4+3H2O=H2SnO3+4HCl(这是一个可逆反应，实际是不会反应，本题不应写出)
答案：1. 不用写了。
2. 2SnCl4+I2+3H2O=SnCl2+SnIO3+6HCl
3. PbCl2+H2S=PbS↓+2HCl
PbS+H2O2=PbO2+H2S↑

Answer 2

因为A滴入B后有气泡产生，B滴入E后有气泡产生，并有白色沉淀生成，根据已知的几种物质可以知道气体肯定是二氧化成，并且产生二氧化碳的只有是NH4HCO3，所以B是NH4HCO3
A滴入B后有气泡产生，所以A是HCl
B滴入E后有气泡产生，并有白色沉淀生成，所以E是Ba(OH)2
所以C是AgNO3，D是MgCl2。

① A是HCl B是NH4HCO3 C是AgNO3

② A+B ： HCl+NH4HCO3==NH4Cl+H2O+CO2
B+E : Ba(OH)2+NH4HCO3==BaCO3+H2O+NH3.H2O
D+E : Ba(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2+BaCl2