Question

一道化学物质的量的题

在一定温度下，物质W分解，4W加热分解成X3（g)＋2Y（g)，测得生成物所组成的混合气体与氢气的相对密度为18，则W的式量是？
我已经求出混合气体的质量是36g，接下来呢？

Answer 1

4W=X3(g)+2Y(g)，

反应后气体的平均相对分子质量=18*2=36

所以反应后混合气体总式量=36*3=108

根据质量守恒定律，w的式量=108/4=27

得出9的同学没有将方程式右边的1*x3+2Y中的（1+2）乘上，也就是说应是9*3

追问

怎么看出来是平均相对分子质量，还是总质量啊？

Answer 2

混合气体的摩尔质量是36
计算出产物的总质量
然后将总质量除以4即可

追问

但答案是27，为什么啊

追答

M=18*2*3/4=27
你计算有错误。
4W---->X(g)+2Y(g)

Answer 3

4molW分解是吧？
如果是，分解后的物质的混合总物质的量=4molW
通过相对密度之比等于摩尔质量之比可以得到混合物的相对摩尔质量=36g/mol
那么也就=4molW了，可以得到W的相对质量为9 也就是W的式量

追问

要是答案是9的话，我也会做，只是选项中没有9这个选项啊，有27,18,36,126
怎么做？

追答

这个我没办法了，你或许可以看看题目有什么错没，我对我的答案我找不到有什么地方不对，抱歉啊

Answer 4

依质量守恒定律：4W=36g W=9g

追问

但答案是27，为什么啊？

追答

我们把相对密度的概念搞错了，他是来计算分子量的，不是计算物质质量的。所以 438225874的答案是正确的。O(∩_∩)O谢谢你的追问。