Question

由Zn, Fe , Al 三种金属的混合物跟足量的稀H2SO4充分反应可以生成氢气2mol，则三种金属的物质的量之和是

A.1mol B. 1.6mol C 2mol D2.5mol

Answer 1

三种金属中Zn 和Fe 都是 1 mol 就得到 1 mol H2
而1 mol Al 得到 1.5 mol H2
因此都是 Zn和Fe 的话，2mol H2 金属物质的量之和是 2 mol
都是 Al的话物质的量之和 是 2/1.5==4/3 mol
则 大于4/3 小于 2
只有B 在这个范围
选 B

Answer 2

选C

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
1---------------------1

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
1---------------------1

2Al+6HCl=2AlCl2+3H2↑
2-------------------------3

用极值法

Zn~H2 1:1 如果全是Zn 一共是2mol
Fe~H2 1:1 如果全是Fe 一共是2mol
Al~H2 2:3 如果全是Al一共是4/3mol

所以
答案应该在4/3~2之间

所以选C 2mol

不明白HI

追问

可为啥答案是B呢...

Answer 3

氢气2mol
硫酸参加反应就有2mol

三金属与硫酸反应时物质的量比为
1:2
1:2
2:3
平均为
7:6
乘2mol就是2.333333

我的方法好像不对哦~

我就这个办法了