Question

由Zn,Fe,Al,Mg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的1g氢气，则混合物中具有那个金属

必须要 平均值法！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！
不要用极限法！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

Answer 1

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（假设Zn为10g时）
65 2
10g m
m=2×10g/65=0.31g
同理，Fe为10g时，m=2×10g/56=0.36g
Al为10g时，m=6×10g/54=1.11g
Mg为10g时，m=2×10g/24=0.83g
因为生成1gH2，所以两个数值一个比1g大，一个比1g小，所以Al肯定有，跟其他三种配
（自认为，Mg和Al是最有可能的）

Answer 2

金属与酸反应生成氢气时候，每生成1克氢气，需要金属的质量=相对原子质量 / 化合价。
Zn 65/2=32.5克；Fe 56/2=28克 Al 27/3=9克 Mg 24/2=12克。
两种金属组成的混合物10g就能与足量的盐酸反应产生的1g氢气，则一定有铝，只有他小于10.

Answer 3

Al

追问

过程。。。。我知道答案

追答

产生H2 1 g Al 需要9g
其余都大于10g。