Question

铜锌原电池工作原理（盐桥）

图中电解质溶液为什么在Zn电极端选用ZnSO4,而在选用CuSO4？
然后Zn，Cu两极会析出东西么？分别析出什么。。。。摆脱鸟~

Answer 1

铜锌原电池原理：

铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子氢原子结合成氢分子从铜片上放出。

扩展资料：

铜锌原电池中盐桥的作用：

盐桥的作用就是使两个容器相通，铜-锌-硫酸 构成的双液原电池中锌失电子，电子通过外电路流向正极铜，Cu2+得电子变成CU，而在盐桥中负离子从负极流向正极一侧的容器，盐桥中通常装有KCl饱和溶液的琼脂，K+向正极，Cl-向负极流动。

参考资料来源：百度百科-盐桥

Answer 2

首先你要知道原电池工作原理：
负极为Zn，它失电子变成锌离子出现在负极表面，使负极周围带了大量正电，从而吸引溶液中的阴离子，排斥溶液中的阳离子，所以Cu2+不易在负极处得电子。而导线电阻小，所以大量电子通过导线转移到铜电极，使它带负电，吸引溶液中阳离子（Cu2+），让它们在铜表面发生还原反应，从而使铜成为正极。所以负极出现Zn的溶解这个氧化过程，正极出现Cu2+得电子生成Cu的还原过程，导线就有电子流过。
当然，从事实来说，由于Zn可能含杂质，而且它直接和硫酸铜接触，所以锌的表面也会有铜出现的，所以真正效率好点的原电池是不让锌和硫酸铜接触的，它把锌放在硫酸锌溶液中，把铜放在硫酸铜中，再用盐桥（可利用里面的K+、Cl-导电）连接正负极溶液，形成闭合回路。

追问

那盐桥的作用是什么，提供原动力？硫酸锌溶液中离子和硫酸铜溶液中离子不会通过琼脂桥么？

盐桥中Cl-离子到硫酸锌溶液的作用是什么，K+离子分别到硫酸铜溶液的作用又是什么？

然后Zn怎么会失电子变成Zn2+，它可是在硫酸锌溶液中，没法反应啊。。。。- -

追答

盐桥只是起到构成闭合回路的作用（平衡两个半电池中的电荷数守恒）。
由于负极池里Zn2+浓度增大，所以盐桥里的Cl-进入负极池以抵消正电的增加，维持电中性；由于正极池里Cu2+浓度减小，所以盐桥里的K+进入正极池以抵消正电的减少，维持电中性。
在原电池里不能理解为CuSO4与Zn的反应产生Cu（如果这样就是一个单纯的化学反应了），在原电池里应该理解为：Zn只负责失电子，Cu离子只负责得电子，发生反应地点不同（分别在负极和正极）。

追问

关键是Zn最初失电子的原因是什么。。。好像根本就没有能让它失电子的环境啊- - Zn极是浸泡在硫酸锌溶液中的。。。。。

追答

闭合回路中锌和铜在电解质溶液中存在电势差。

Answer 3

这是两个有标准电极电位的半电池组成的原理性可逆电池，由于溶液浓度固定（1M）、稳定，所以电压稳定，能够长时间提供电流。反应就是图中写的那样。如果锌与Cu++直接接触那么将要直接发生反应，就不成为电池了。如果用其他电解液，两个电极所对应的离子浓度变化极大，电极电位很不稳定，电池的电压也就不稳定；更严重的问题是电极容易发生极化，容易发生不希望发生的其他反应，妨碍电流的产生。