求一道有机化学题
只含C,H,O的有机物A和B,它们的实验式相同，但A的相对分子质量大于B。将1.5gA或B完全燃烧后的气体依次通过无水CaCl2和碱石灰，测得分别增重0.9g和2.20g...
只含C,H,O的有机物A和B,它们的实验式相同，但A的相对分子质量大于B。将1.5gA或B完全燃烧后的气体依次通过无水CaCl2和碱石灰，测得分别增重0.9g和2.20g，若A,B以等物质的量混合，汽化后形成气体的密度是相同条件下H2密度的22.5倍。
求：
1. A,B的实验式
2.A,B的相对分子质量和分子式 展开
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1. A,B的实验式
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1. 0.9g H2O nH=0.1mol,mH=0.1g 2.20gCO2 nc=0.05mol mC=0.6g
所以1.5g有机物种所含氧元素的质量mO=1.5-0.1-0.6=0.8g nO=0.05mol
nC:nH:nO=1:2:1所以A和B的实验式为CH2O
2、相对于氢的密度是22.5所以两者平均分子量是22.5×2=45,所以A的分子量小于45则B分子式为CH2O，设B分子量为X因为两者等物质的量混合则45×2=30+X X为60，A的分子式是C2H4O2
所以1.5g有机物种所含氧元素的质量mO=1.5-0.1-0.6=0.8g nO=0.05mol
nC:nH:nO=1:2:1所以A和B的实验式为CH2O
2、相对于氢的密度是22.5所以两者平均分子量是22.5×2=45,所以A的分子量小于45则B分子式为CH2O，设B分子量为X因为两者等物质的量混合则45×2=30+X X为60，A的分子式是C2H4O2
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