一道有机化学题，求详细解答
使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得co23.52g和H2O1.92g，则该混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比是多少？...
使乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，可得co2 3.52g和H2O 1.92g，则该混合气体中 乙烷和丙烷的物质的量之比是多少？
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该题已知混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的质量从中可以计算出这两种物质的物质的量n(CO2)=3.52g÷44g/mol=0.08mol、 n(H2O)=1.92g÷18g/mol=0.11mol进而求出混合气体中每含1摩C所含H的物质的量0.11mol×2÷0.08mol=11/4而组分气体中乙烷和丙烷的同样定义的化学量分别是乙烷C2H6为3丙烷C3H8为8/3将这些平均量应用于十字交叉法可得这两组分气体在混合气体中所含C原子数之比。 所以混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为 n(C2H6)∶n(C3H8)=(1/2)∶(3/3)=1∶2
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航天希尔
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设乙烷C2H6和丙烷C3H8的物质的量分别是X、Y
对C原子：2X+3Y=3.52/44
对H原子：6X+8Y=2*1.92/18
数据有误，无解。
对C原子：2X+3Y=3.52/44
对H原子：6X+8Y=2*1.92/18
数据有误，无解。
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乙烷 xmol；丙烷 ymol
2x + 3y = 3.52/44 = 0.08
3x + 4y = 1.92/18 = 0.107
求解即可
2x + 3y = 3.52/44 = 0.08
3x + 4y = 1.92/18 = 0.107
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