Question

一道化学题 求详细解答过程和思路

用Cu和CuO混合物与硫酸和硝酸组成的混合酸反应来制取 CuSO4.5H2O晶体 混合酸中硝酸的还原产物为NO 反应过程中不产生SO2 反应后的溶液中不含 硝酸铜 反应中固体完全溶解 两种酸均恰好完全反应 设 固体混合物的总质量为480g 其中Cu的质量为X

<1> 锁的硫酸铜晶体的质量y为:__________g (用X表示)
<2>若x=0.4 混合酸中硝酸和硫酸的物质的量之比为:______
<3>若x=0.4 , 480g固体混合物与一定量的混合酸微热后,充分反应,冷却恰好只得到CuSO4.5H2O ,试求原混合酸中H2SO4的质量分数:

打字好累..... 求高人解答下.... 看不懂题目吖我.....
...额 我手上有答案 就是不知道过程.....= =|||

Answer 1

详细看了题目，X应该是质量分数吧？
1.CuO的质量=480-480X，混合物中铜元素质量=（480-480X）*64/80+480X=96X+384，硫酸铜晶体中的铜元素都来自混合物中的铜元素，所以Y=（96X+384）*250/64=375X+1500
2.由于不含硝酸铜，说明硝酸含的氮元素在与铜反应后完全生成了NO，则铜与硝酸反应的方程式为3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2O，氧化铜的反应式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。X=0.4，则铜跟氧化铜物质的量之比=0.4/64：0.6/80=5：6。那HNO3：H2SO4=5*2/3：（5*3/3+6）=10：33
3.X=0.4，则Y=1650g，硫酸铜中硫酸根都来自原来的硫酸，所以硫酸质量=1650/250*98=646.8g，反应生成NO的质量=480*0.4/64/3*2*30=60g，根据质量守恒，则原混合酸的质量=1650+60-480=1230g，所以质量分数=646.8/1230*100%=52.6%

Answer 2

480-x
106:32
78%