Question

问一道化学题,求详细解题思路和过程.

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2.12H2O]的混合溶液中,硫酸根(SO42-)的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解.则反应后溶液中K+的浓度约为_____mol/L.

Answer 1

溶质中只有Al,K,SO4
一个SO4带两个负电
设Al为x，K为y
3x+y=0.8
由于Al和KOH反应1；4时完全溶解
x=0.1
所以y=0.5
因为反应后体积增倍 ，所以反应后浓度为0.25
加上反应所用的0.4mol（体积増倍后变为0.2）
总共为0.45

追问

正确答案是0.45mol/L

追答

已更改

追问

谢谢,大致看懂了.不过能不能解释一下"当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解"这句话的含义,即生成的沉淀是什么,里面进行了什么样的化学反应?

追答

先生成氢氧化铝，此时一个铝对应三个氢氧根，后来再加一个氢氧根，就溶解成偏铝酸钠了
Al3++3OH-=AlOH3
AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O

Answer 2

根据最终溶液中只有K+ SO42- AlO2- 电荷守恒来计算。
K+=2SO42-+AlO2-=0.4*2+0.4=1.2

追问

谢谢你的帮助,可是答案上说是0.45mol/L

追答

不好意思。看错了。