问一道化学题，给出详细解答过程
在一定条件下，将6体积的NO2（不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为多...
在一定条件下，将6体积的NO2（不考虑N2O4)和一定体积的NO置于试管中，并将试管倒置于水中，当通入4.5体积的O2充分反应后，剩余1.5体积气体，则原NO体积可能为多少？
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4NO2+O2+2H2O=4HNO3
4
1
6
x=1.5
所以剩余4.5-1.5=3体积O2
当剩余气体为O2时，与NO和H2O反应的O2体积为3-1.5=1.5
4NO
+3O2+2H2O=4HNO3
4
3
y1=2
1.5
当剩余气体为NO时
设反应的NO体积为y3
4NO
+3O2+2H2O=4HNO3
4
3
y3=4
3
∴此时NO体积为4+1.5=5.5
答：原NO体积为2或者5.5
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x=1.5
所以剩余4.5-1.5=3体积O2
当剩余气体为O2时，与NO和H2O反应的O2体积为3-1.5=1.5
4NO
+3O2+2H2O=4HNO3
4
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y1=2
1.5
当剩余气体为NO时
设反应的NO体积为y3
4NO
+3O2+2H2O=4HNO3
4
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y3=4
3
∴此时NO体积为4+1.5=5.5
答：原NO体积为2或者5.5
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