Question

高中化学电解问题

400 mL NaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算
（1）．上述电解过程中转移电子的物质的量
（2）．电解后溶液中的c(OH-)
速度顶起啊

Answer 1

电解发生的反应
阳极：4OH-===O2+2H2O+4e
阴极：Ag+ +e===Ag
银反应完后
因即： 2H+ +2e===H2
（1）由于阳极地反应单一，所以可由阳极算
阳极的11.2L气体都是氧气，也就是0.5mol
由反应式知，电子就是0.5*4=2mol
(2)由于有2mol的氢氧根反应，所以就有2mol的氢离子剩余
但阴极有11.2L（0.5mol)的氢气逸出，所以反应了1mol氢离子
还剩1mol，所以c(H+)=1/0.4=2.5mol/L

追问

OH根啊，不要复制

追答

第一问没有问题
就是2mol
第二问
OH根来自水的电离
2H2O=O2+4H++4e
反应有0.5molO2生成
H+为2mol 2H+ +2e===H2
消耗的为1mol 还剩1mol，所以c(H+)=1/0.4=2.5mol/L
根据 c(H+)c(OH-)=10*-14
可知 c(OH-)=4X10*-15mol/L

Answer 2

2mol
c(OH-)=2.5mol/L

追问

过程呢？

追答

电解产物：
阳极：0.5molO2
阴极：0.5molH2+0.5molCu

追问

看不懂啊

追答

4AgNO3+2H2O----->4Ag+4HNO3+O2
c(H+)=0.25mol/L

Answer 3

1、在阳极产生氧气为11.2L，为0.5mol，一个氧原子化合价升高2，所以得到一个氧气化合价升高了4，所以电子转移为2mol .
2、由于硝酸根为4mol/L,电解前后不变，电解后，在阴极产生了氢气为0.5mol，说明所有的银离子已经变为单质银了，溶液中只有钠离子、硝酸根离子，由于产生氢气时转移电子为1mol，则说明得到金属银时转移电子也为1mol（一共转移2mol电子，1mol银离子需要得到1mol电子才能转化为单质）,。所以原溶液中银离子为1mol，又由于硝酸根离子为1.6mol，依据电荷守恒，得到溶液中应该有氢离子为0.6mol，则浓度为2.5mol/L。

Answer 4

（1）阳极：4OH--4e-==O2+2H2O
0.5mol 则在反应中失去电子总数为2mol。反应掉OH2mol
阴极：Ag++e-==Ag

2H++2e-==H2
0.5mol 此步消耗H+1mol
转移电子2mol
（2）没说温度，水的离子积常数不确定，无法计算
若是常温则OH-消耗2mol，H+消耗1mol，溶液本为中性，所以反应后剩余H+1mol
则c（H+）=2.5mol/l
c（OH-）= 4*10^(-16)