Question

高一化学!!请各位化学高手帮帮忙~~

用18mol/L浓h2so4配制1mol/L的稀h2so4100ml,则浓h2so4的体积为————ml.
请写出计算过程，简述所用仪器及步骤（保留一位小数）

Answer 1

根据浓溶液和稀溶液中溶质一样 根据公式c=n/V 变换下公式n=cV 有公式c浓V浓=c稀V稀
得出所需体积18*x=1*100，x=5.6毫升
配制一定物质的量浓度的溶液需要用到容量瓶 这书本上有 老师应该讲过的
计算，量取，稀释（将浓硫酸慢慢注入水中，并一边用玻璃棒搅拌，烧杯中不要放太多的水，后面还需要润洗烧杯）冷却到室温，转移到100mL的容量瓶，润洗烧杯玻璃棒几次 洗的水同样转移到容量瓶里，保证溶质全部到溶剂中，不然会造成物质的量浓度偏小（误差分析 这里是经常会考的）配制好 找个试剂瓶（放液体的是细口瓶）配好的溶液转移到里面，贴上标签（标签上注明物质的量浓度 配制日期 配制人等）

Answer 2

18*x=1*100，x=5.6毫升

Answer 3

18*x=1*100，x=5.6毫升
仪器；烧杯，试管，玻璃棒
步骤；1，计算
2，量取5.6mlH2SO4
3，往烧杯里注94.4ml水
4，将浓硫酸慢慢注入水中，并一边用玻璃棒搅拌
5，装好，贴上标签

Answer 4

18*x=1*0.1,x=0.0056即5.6ml
仪器：烧杯，玻璃棒，滴定管
原则上先配制，再量取