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设H2SO4的质量是x，氢气的质量是y，得到硫酸锌的质量是z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5 g x y z
解得x=9.8 g，y=16.1 g，z=0.2 g
氢气的质量是0.2 g，
硫酸的溶质质量是9.8 g
溶液的溶质质量分数 = 16.1 ÷ (6.5+100-0.2) ×100%=15.1%
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5 g x y z
解得x=9.8 g，y=16.1 g，z=0.2 g
氢气的质量是0.2 g，
硫酸的溶质质量是9.8 g
溶液的溶质质量分数 = 16.1 ÷ (6.5+100-0.2) ×100%=15.1%
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灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
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设生成氢气xg，100g稀硫酸中含有溶质yg，生成溶质硫酸锌zg。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65：98 ：161 ：2 =6.5：y：z :x
x=0.2,y=9.8,z=16.1
溶液的溶质质量分数 = 16.1 ÷ (6.5+100-0.2) ×100%=15.1%
答:氢气的质量是0.2 g，硫酸的溶质质量是9.8 g，所得溶液的质量分数为15.1%。
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