Question

6.5克的锌与100克稀硫酸恰好完全反应，求氢气的质量

稀硫酸得溶质质量？
所得溶液的溶质质量分数是？

Answer 1

设H2SO4的质量是x，氢气的质量是y，得到硫酸锌的质量是z
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5 g x y z
解得x=9.8 g，y=16.1 g，z=0.2 g

氢气的质量是0.2 g，
硫酸的溶质质量是9.8 g
溶液的溶质质量分数 = 16.1 ÷ (6.5+100-0.2) ×100%=15.1%

追问

http://zhidao.baidu.com/question/326132186.html

Answer 2

1. 设生成氢气xg，100g稀硫酸中含有溶质yg，生成溶质硫酸锌zg。

2. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

   65：98         ：161      ：2    =6.5：y：z :x

3. x=0.2,y=9.8,z=16.1

4. 溶液的溶质质量分数 = 16.1 ÷ (6.5+100-0.2) ×100%=15.1%

5. 答:氢气的质量是0.2 g，硫酸的溶质质量是9.8 g，所得溶液的质量分数为15.1%。