Question

下列各组混合物共6.5g，与足量盐酸反应，有可能生成0.18g氢气的是（ ）

A.锌和镁 B.铁和锌 C.锌和铜 D.铁和镁
为什么可以这样判断
同一组金属中，使两种金属都与足量的酸反应，都生成0.18克氢气，只要保证所消耗的金属一个大于6.5克，一个小于6.5克即可（与酸不反应视为无穷大）．

Answer 1

D
因为6.5g全是锌的话就有0.18g氢气生成，根据极端法知有锌的选项都不对。上面说的就是极端法

追问

答案是C呃呃 ..

追答

非常不好意思氢气质量算错了0.1mol是0.2g，但是方法还是极端法，只需假设6.5g全是某一种金属时生成的氢气质量满足一个大于0.18一个小于0.18就行了，高中极端法很重要的，还有一个平均法也很重要的