Question

高一化学问题 - -化学帝进。

一定量的液态化合物XY2，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，发生反应：
XY2(l)+3O2(g)=点=燃=XO2(g)+2YO2(g)，冷却后测得生成物在标准状况下体积为672mL，密度是2.56g/L，则
（1）反应前O2的体积为___。
答案解析中说反应前后气体的体积不变，这是为什么呢？

Answer 1

XY2是液态体积忽略,反应前为3O2反应后为XO2+2YO2反应前后气体反应物的系数和都是3所以反应前后体积不变,反应O2前体积为672ml

Answer 2

因为XO2和YO2都是气体，XY2是液体，XO2和YO2的系数之和等于O2的系数啊

Answer 3

XO2(g)+2YO2每个分子都含有2个O原子，为此反应前后体积未变化，为此氧气体积为672mL

Answer 4

因为O2恰好完全燃烧，3个O2生成1个XO2和2个YO2，所以反应前后气体的体积不变

Answer 5

反应前后气体的体积不变 672mL