某有机物的蒸气密度相对于相同状况下H2密度为31，取该有机物6.2g在过量的氧气里充分燃烧，生成标准状态下
CO2气体4.48L，生成H2O的质量为5.4g。它的红外吸收光谱表明它有两种氢原子的红外吸收峰，且两种原子个数比为2:1，求结构简式。（详细过程）...
CO2气体4.48L，生成H2O的质量为5.4g。它的红外吸收光谱表明它有两种氢原子的红外吸收峰，且两种原子个数比为2:1，求结构简式。 （详细过程）
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计算分子量为62
0.1mol有机物燃烧生成CO2 0.2mol H2O 0.3mol
所以含有两个C 六个H 其余为O
所以分子式为C2H6O2
因为只有两种氢原子且个数比为2;1 所以结构简式为HOCH2CH2OH
0.1mol有机物燃烧生成CO2 0.2mol H2O 0.3mol
所以含有两个C 六个H 其余为O
所以分子式为C2H6O2
因为只有两种氢原子且个数比为2;1 所以结构简式为HOCH2CH2OH
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请你很淡定地把标准的、考试用的过程写上。。。
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主要是输入不方便 所以计算过程有所省略
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