标况下，由0.5g H2,11g CO2和4g O2 组成的混合气体,其体积约为( )
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标况下它们都是气体
0.5g H2物质的量为0.5/2=0.25mol
11g CO2物质的量为11/44=0.25mol
4g O2物质的量为4/32=0.125mol
物质的量之和为0.625mol
体积为22.4*0.625=14.0L
C
0.5g H2物质的量为0.5/2=0.25mol
11g CO2物质的量为11/44=0.25mol
4g O2物质的量为4/32=0.125mol
物质的量之和为0.625mol
体积为22.4*0.625=14.0L
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n=m/M，于是
nH2=0.5/2=0.25mol
nCO2=11/44=0.25mol
nO2=4/32=0.125mol
n总=0.25+0.25+0.125=0.625mol
V=22.4*n=22.4*0.625=14L
nH2=0.5/2=0.25mol
nCO2=11/44=0.25mol
nO2=4/32=0.125mol
n总=0.25+0.25+0.125=0.625mol
V=22.4*n=22.4*0.625=14L
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